--> Archiwum Forum
weds [ Ocean Soul ]
Zadanie z chemii-hydraty i stężenie procentowe.
Jakie jest stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 32,2 g Na2So4*10 H2O w 150g wody?
Problem w tym zadaniu jest głównie taki że nie wiem czy 10 H2O po rozpuszczeniu będzie się dalej zaliczało do masy substancji rozpuszczanej czy już będzie traktowane jako tylko część masy całego roztworu.
Annihilator [ ]
10 H20 to już raczej zwykła woda - więc imho jej juz sie nie liczy
Iceman_87th [ Generaďż˝ ]
wszystko sie liczy bo inaczej prawo zachowania masy nie byloby zachowane :) a obliczen nie pamietam dokladnie. W skrypcie do chemii znajdziesz takie zadanie na 200%.
Annihilator [ ]
ale H2O już jako wode sie liczy. A co do prawa zachowania masy to nie jest to takie perfekcyjne zachowanie - E=mc2 temu zaprzecza :)
weds [ Ocean Soul ]
Ale co ma do tego zachowanie prawa masy? Przecież te 10 H2O i tak będzie liczone do masy całej mieszaniny. Chodzi mi tylko oto czy stężenie procentowe mam liczyć dla Na2So4 czy dla Na2SO4 *10 H2O
Annihilator [ ]
a czy woda rozbija to wiązanie? bo jak nie to liczysz dla wszystkiego a jak rozbija to tylko dla Na...
Druss [ Ex-Moderator ]
Stężenie liczysz dla Na2SO4. Musisz jeszcze pamiętać by wyliczyć rzeczywistą masę substancji ropuszczonej (32 g waży hydrat) .
waldorf [ Pretorianin ]
Moim zdaniem to będzie tak: ms=32,2-(0,1*10*18)=14,2g (masa soli bezwodnej)(0,1 to liczba moli hydratu soli) mr=ms+mhydratu+mH2O=14,2+18+150=182,2g (masa roztworu) Cp=(100%*ms)/mr=(100*14,2)/182,2=7,8% Jak bys mial pytania to wal..... ale chyba wszystko jest zrozumniałe co?
weds [ Ocean Soul ]
Mi też tak wyszło
weds [ Ocean Soul ]
tak to już jest że w 3 gimnazjum trzeba już dawać zadania z chemii do rozwiązywania na forum :)