Chemia, kilka pytań

08.12.2007

16:35

[1]

M'q [ Schattenjäger ]

Chemia, kilka pytań

Zadania nie do mnie, ja już z chemią skończyłem dobre pare lat temu :)
Część już wygooglowałem, ale niektórych rzeczy nie umiem znaleść.
Podejrzewam, że to jest banalne, ale ja nigdy do tego przedmiotu nie miałem weny :)
Jeżeli ktoś pomoże, z góry dziękuję:

1. Oblicz wartościowość żelaza w tlenkach: Fe203 i FeO
2. Masa molowa Na2S i H2SiO4
3. Gdzie jest więcej atomów? Srebro o masie 1.79g, czy złoto o masie 3,27g?
4. Oblicz masę 1,5 mola tlenku wegla (IV)
5. Ile atomów miedzi znajduje się w 12,8g miedzi?
6. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 0,2 mola tlenku węgla (II)?
7. Oblicz stosunek stechiometryczny oraz masowy tlenku siarki (VI)
8. Podczas ogrzewania 2,4g magnezu w powietrzu powstało 3,0g tlenku magnezu, Oblicz masę tlenu, który połączył się z magnezem.
9. Tlenek żelaza (III) reaguje z węglem według równania: 2 Fe2O3 + 3 C = 4 Fe + 3 CO2. Ile moli CO2 powstanie, jeżeli użyjemy do reakcji 100g tlenku żelaza (III)?
10. Metan spala się zgodnie z równaniem: CH4 + 2 O2 = CO2 + H2O. Jaką obiętość zajmie para wodna powstająca podczas spalania 10dm3 metanu?

08.12.2007

16:41

[2]

Łyczek [ Legend ]

M'q ---> Jeśli nikt tego nie zrobi teraz to upnij wątek później to wszystko zrobię bo teraz wychodzę :/

1. Pierwszy tlenek Fe (III), drugi tlenek Fe (II)

08.12.2007

18:43

[4]

Cysio88 [ Generaďż˝ ]

Ad1. jw.
Ad2. Masa Na2S=2*23+32 = 78 g/mol
Masa H2SiO4 =2*1 + 4*16 + 28 = 94 g/mol
Ad3. 1mol Ag – 108 g - 6,023 *10^23 atomów
1,79 g –x; x =0,099 * 10^23 atomów

1mol Au – 197 g - 6,023 *10^23 atomów
3,27 g –y; y=0,099 * 10^23 atomów
W przybliżeniu w obu próbach jest tyle samo atomów
Ad4. 1 mol CO2 -44 g
1,5 mol –x
x =66 g
Ad5. 1 mol Cu – 64 g -6,023 *10^23
12,8 g –x
x=1,2 *10^23

Ad6. 1 mol CO – 22,4 dm3
0,2 – x
x = 4.48 dm3

Ad7. SO2:
stechiometryczny => 1:2
masowy => 32 : 32 czyli 1:1
Ad8. 2Mg + O2  2MgO
48 g – 32 g –80 g
2,4 – x – 3 g
x=1,2 g
Ad9. 2 Fe2O3 + 3 C --> 4 Fe + 3 CO2
2*(2*56 + 16*3) = 320 g ----------- 3mole CO2
100g ---------- x
x = 0,94 mola
Ad10. CH4 + 2 O2 = CO2 + H2O
22,4 dm3 -------------- 22,4 dm3
10 dm3 ------------------ X
x = 10 dm3

10.12.2007

14:57

[6]

M'q [ Schattenjäger ]

Chciało by się jeszcze komuś to pochytać? :)

1. Oblicz masę molową związku o wzorze: Na2SO4
2. Z ilu atomów składa się cząsteczka siarki, jeżeli jej masa molowa wynosi 256g?
3. Oblicz, ile cząsteczek H2O znajduje się w jednej kropli wody ważącej 33mg?
4. Ile moli ozonu znajduje się w 10dm3 O3?
5. Ile moli siarki znajdue się w 75g Al2S3?
6. Ile moli metanu zawiera 5,6dm3 w warunkach normalnych?
7. W wyniku całkowitego połączenia 0,6g miedzi z siarką powstało 0,75g siarczku. Siarka z miedzią może tworzyć dwa różne związki: Cu2S i CuS. Który z nich otrzymano?
8. Ile gramówq glinu znajduje się w 200g siarczku glinu?
9. Ile gramów tlenku glinu otrzymamy w reakcji 10g glinu z tlenem?
10. Jaką obientość zajmą w warunkach normalnych produkty reakcji: N2O3 = NO3 + NO jeżeli nastąpi rozkład moli tlenku azotu (III)?

10.12.2007

15:01

[7]

Mondragorn [ Lunar Dragon ]

Ad.1.

Na2SO4=2xmasa Na+masa S+4xmasa O=46+32+64=142g/mol

Ad.2.
1 atom - 32g
x atomów - 256g

Mnożymy na skos i wychodzi: x=8 czyli S8

Ad.3.

Obliczamy masę molową wody:
H2O=2x masa H + masa O=18g/mol
1 cząst. - 18000mg
x cząst. - 33mg

x=0,0018333cząst.

Ad.4.

22dm3 - 1 mol O3
10dm3 - x moli O3

x=0,4545455mola

Ad.5.

Najpierw masa molowa Al2S3=150g/mol
150g - 3 mole
75g - x moli
x=1,5mola

Ad.6.

1 mol - 22,4dm3
x moli - 5,6dm3
x=0,25mola

Ad.7.

32g 64g 96g
S + Cu ---> CuS

32g 128g 160g
S + 2Cu ---> Cu2S

stosunek 0,75 i 0,6 = 1,25

obliczamy stosunek siarczków:
CuS=1,5 - odpada
Cu2S=1,25 - correct!

Ad.8.

Al2S3=150g/mol
masa Al w tym związku = 54g

150g - 54g
200g - x g

x=72g

Ad.9.

4 Al + 3 O2 ---> 2 Al2O3
108g 96g 300g

108g - 300g
10g - x g

x=27,777778g

Ad.10.

Ile tych moli się rozkłada?

Zresztą można do połowy bez tego ;]

2 N2O3 ---> NO3 + 3 NO

Dla 2 moli N2O3 powstają 4 mole produktów = 4 x 22,4dm3 = 89,6dm3
Dla 1 mola N2O3 to będzie połowa, czyli 44,8dm3 <- to pomnóż przez liczbę moli, której nie podałeś.

Czyli 134,4dm3. Nie ma za co :-)

11.12.2007

15:56

[9]

Łyczek [ Legend ]

2. Z ilu atomów składa się cząsteczka siarki, jeżeli jej masa molowa wynosi 256g?

Ad.2.
1 atom - 32g
x atomów - 256g

Mnożymy na skos i wychodzi: x=8 czyli S8

Zła odpowiedź Mondragron ... Tam nie masz napisane ile moli tylko ile atomów. Wyliczyłeś 8 moli siarki a nie 8 atomów siarki. To jest różnica.

Odpowiedź do tego zadania więc jest taka: N= 6,02 * 10^23 1/mol * 8 moli = 4,816 * 10^24 atomów