--> Archiwum Forum
fireworm [ Rising Star ]
Chemia, problem
mam nastepujace zadanie do rozwiazania:
W którą stronę przesunie się równowaga reakcji:
2H2S + 3O2 <-> 2SO2 + 2H2O, deltaH<0 jeżeli:
a) podwyższy się temperaturę
b) obniży ciśnienie
c) zwiększy ilość tlenu
d) zwiększy ilość pary wodnej
e) usunie się katalizator
i chcialbym aby ktos potrafil mi wyjasnic jak to zadanie zrobic. jak do niego podchodzic aby je rozwiazac. nie chodzi o rozwiazanie, ale o tok myslenia do tego typu zadan.
Łyczek [ Legend ]
Nie pomogę Ci wystarczająco... Tutaj obowiązuje reguła przekory Chemia fizyczna jest mocno powalona, to muszę przyznać. A więc na bank mogę Ci powiedzieć że katalizator nie ma wpływu na stan równowagi reakcji, więc możesz napisać nie zmienia się. Dlaczego ? Bo katalizator nie ma wpływu na stężenia reagentów w stanie równowagi, ma jednak duży wpływ na czas ustalenia się tego stanu.
Łyczek [ Legend ]
Kurcze przepraszam ale nie umiem Ci pomóc ... Jedynie pokazuje Ci schematy
1)
Łyczek [ Legend ]
2)
Łyczek [ Legend ]
3)
Łyczek [ Legend ]
4) Z ciśnieniem jest już bardziej skomplikowana sprawa, jeśli reakcja przebiega w sposób gdzie suma moli substratów jest równa sumie moli produktów to zarówno obniżenie jak i zwiększenie ciśnienia nie ma wpływu na przebieg reakcji.
Łyczek [ Legend ]
5)
BarD [ Leningrad Cowboy ]
Łyczek ->Chemia fizyczna jest trudna, ale miej litość, nie to...:)
2-stan równowagi przechyli się w stronę produktów
1- -//- substratów
a)2, bo reakcja jest endotermiczna, zwiększając jej T sprzyjamy produktom
b)1, bo jest tam więcej moli 5>4, jak byś zwiększył ciśnienie to substratom byłoby "nieprzyjemnie"(tak na chłopski rozum)
c)1
d)2
e)vide Łyczek
Jak czegoś nie rozumiesz to napisz czego konkretnie.
Właściwie wszystko Łyczek wyjaśnił na schematach.