--> Archiwum Forum
lez [ Konsul ]
Chemia- konfiguracja eletronowa+ promien czasteczki
Witam
Otoz ostatnio na chemi robimy w/w rzeczy ale natafilismy wkoncu na przyklad, na ktorym kazdy ma zawias, a mianowicie majac kation i anion Cl- i K+ mamy ocenic ktora z tych czasteczek ma wiekszy promien. Rozpisujac konfiguracje elektronowa wynika iz te pierwiastki sa sobie rowne. Goscinka powiedziala ze jednak nie sa no i trzeba udowodnic. Chetny przedstawi klasie dlaczego jest tak. Nie moglem do tego dojsc wiec licze na wasza pomoc.
Z gory dziekuje
lez [ Konsul ]
UP
cotton_eye_joe [ maniaq ]
K+ ma mniejsza srednice.
K jest w 1. kolumnie ukladu okresowego, znaczy, ze ma JEDEN elektron na zewnetrznej powloce, a ze to jest kation K+, to tego elektronu (zatem i powloki) nie ma. wiec promien mniejszy.
Ca ma dwa elektrony, a Ca-, nawet 3 (albo moze i kolejna powloka dochodzi), wiec promien wiekszy.
tak mi sie wydaje :)
BarD [ Leningrad Cowboy ]
Rzecz rozbija się o to, że jest kation K+ i anion Cl-, a nie "niewzbudzone" pierwiastki. Jony pierwiastków, które mają ładunek dodatni mają krótsze promienie od wyjściowych pierwiastków[o ile w ogóle istnieje taka możliwość],a jony naładowane ujemnie mają te promienie dłuższe.
Czyli co wygrywa?