--> Archiwum Forum
Sandro [ GOL ]
Mały problem z chemią
Witam. Mam takie malutkie zadanie, z którym nie wiem jak doć sobie radę.
Oblicz, ile gramów H2SO4 zawierała próbka, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużyto 25 cm3 0,4-molowego roztworu NaOH.
No i równania reakcji:
H2SO4 + NaOH -> NaSO4 + H2O
wynika, że obie substancje reaguja w stosunku molowym 1:1, a zatem próbka ma tą samą objętość co ma zasada, czyli 25 cm3. Tylko teraz pytanie: jak (nie mając gęstości) policzyć masę takiej objętości H2SO4?
Z góry dziękuję za jakąkolwiek pomoc lub naprowadzenie na rozwiązanie.
Belert [ Generaďż˝ ]
w reakcji masz blad ma byc Na2SO4
husekk [ Legionista ]
nie wiem czy dobrze mowie ale z tego co pamietam bylo cos takiego:
masa H2SO4 - 2+32+64 = 98 u
jezeli wyrazamy sie w molach to zmieniamy unity na gramy, odpowiednio kmole to kg a mmole to mg.
Sandro [ GOL ]
Faktycznie, ale to nadal nie zmienia ostatecznego pytania: jak przejść z cm3 na gramy?
husekk - o, dzięki, pomyślę nad tym.
waldorf [ Pretorianin ]
Na początek poprawie równanie
H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2 H20
na miareczowanie zuzyto 0.025 dm3 x 0,4 molowego roztworu czyli 0,01 mola NaOH.
Rakcja 2 mole NaOH na 1 mol H2SO4 wiec
było 0,01/2 = 0,005 mola H2SO4
masa molowa H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 g/mol
masa H2SO4 = 0,005 mol * 96 g/mol = 0,48 gramów kwasu siarkowego VI.
Chyba wszystko dobrze.
waldorf [ Pretorianin ]
Sandro już cię to nie interesuje....
Hmm przykro mi że nie doceniłeś że ktoś chciał Ci pomóc....