--> Archiwum Forum
kamil_kriss [ fIgHtInG dReAmEr ]
Problem z chemią (I kl LO, rozszerzona)
Mam zadanie:
Na 60g CaCO3 podziałano 100g 20% roztworu HCl. Oblicz, jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych powstały w reakcji CO2?
Logoczne jest, że:
CaCO3 + 2 HCl => CO2 + CaCl2 + H2O
1 mol : 2 mole > 1 mol
60g : 100g
20%
Tylko co dalej (tu sam doszedłem :P) Aha, masa w g/mol wygląda tak:
100 : 72 => 44
Dzięki za ewentualne podpowiedzi. :)
EDIT:
Taikun44 ---> Mam, ale nie za często mi się to zdarza, chyba że jestem zmęczony (jak teraz).
Taikun44 [ Emissary Of Death ]
Problemów z językiem polskim nie masz przypadkiem ?
Łyczek [ Legend ]
Powinno być ok :)
kamil_kriss [ fIgHtInG dReAmEr ]
Łyczek --> Dzięki, ale czegoś tu nie rozumiem.
Czemu w etapie 2, 60g jest na tej samej linii co 2x36,5g, czy tam nie powinno być 100g lub 20g?
Bo to jest jakby mieszanie ilości biorącej udział w reakcji z masą molową.
(Jeśli bredzę, to znaczy, że jestem za bardzo zmęczony, żeby zrozumieć, sorka :))
Łyczek [ Legend ]
Może to wytłumaczy --->
Jeśli nie to pytaj dalej :)
kamil_kriss [ fIgHtInG dReAmEr ]
I nie wiem czemu w 1szej linni jest 60 g - to jest info z zadania, a 1 mol CaCO3 waży 84, więc chyba tyle tam powinno być?
Łyczek [ Legend ]
kamil ---> Tak masz rację, ja jakoś źle wstawiłem... A co do tego 60g CaCO3 z zadania to nie było to potrzebne bo wykazalem ze to CaCO3 jest w nadmiarze więc musialem policzyc mase HCl.
Jak będziesz miał nadal jakieś problemy to postaramy się pomóc :)