--> Archiwum Forum
Enedweth [ Konsul ]
Fizyka - bardzo proste zadanie
Witam. Jestem kompletnie niekumaty z fizyki, a mam do rozwiązania bardzo proste zadanie:
Oblicz ile cząsteczek powietrza zawartych jest w zbiorniku o objętości 1 cm szesc.. Powietrze potraktuj jako gaz doskonały w warunkach normalnych, czyli temperatura 273 K i cisnienie 1013 hPa. Rozwiązanie to 2,7 x 10 do 19 cząsteczek (sorry za takie uproszczenia).
Chodzi mi o to jak z równania Clapeyrona (pV=RnT) się to otrzymało... Tylko jak to popodstawić żeby wyszła liczba cząsteczek? Na pewno dla zdającyh maturę z mamty czy fizyki musi to budzić uśmiech politowania, ale co mi tam..
Z góry dzieki za odpowiedź.
dehaj [ Pretorianin ]
wejdź na strone www.sciaga.biz.pl czy jakoś tak i tam poszukaj
Enedweth [ Konsul ]
Rozpaczliwy up; później sie wszyscy plują, że ludzie dają takie wątki w Na każdy temat, ale tak jest jak się nie uzyskuje pomocy :-(
Milka^_^ [ Zjem ci chleb ]
pV= RnT - na chłopski rozum n to liczba cząstek. Czyli n =pV/RT. Potem podstawiasz.
Vader [ Senator ]
Wylicz z tego równania n.
n- liczba moli
W jednym molu znajduje się ok. 6,02 × 10^23 cząsteczek.
J_A_C_K [ Konsul ]
Jak napisał Vader, n to liczba moli.
N - liczba cząsteczek
Na - stała Avogadro - 6,023 * 10^23 cz.
N=n*Na
Jak będziesz liczył, to nie zapomnij o przekształceniu wszystkiego do jednostek z układ SI - chodzi mi konkretnie o Pa i metry.
Enedweth [ Konsul ]
Vader - Dzięki, najciemniej pod latarnią! Mam definicję liczby Avogadra przed sobą w podręczniku z fizyki, czytam i ślepy jestem na słowo c z ą s t e c z k i w tej definicji... :) Dzięki jeszcze raz!!!
Dla potomnych:
n= 1 cm^3 x 1013 hPa / 8,31 x 273
n= 0,446524995 mola
N= n x Na = 0,446524995 x 6,02 × 10^23 = 2,68
edit: literówka i to:
J_A_C_K - No właśnie nie wiem jak to pozamieniać żeby było 2,7 x 10^"9" Pa, ale mniejsza z tym, jakoś do tego dojdę.
J_A_C_K [ Konsul ]
1 hPa = 100 Pa
1 cm = 0,01 m
1 cm^3 = 0,01 * 0,01 * 0,01 m^3= 0,000001 m^3