--> Archiwum Forum
doniczka [ thomson ]
Chemia - konfiguracja elektronowa
czy któs może mi podac jakąs prostą metodę na rozpisywanie kofiguracji elektronowych atomów albo ewentualnie dać kilka wytłumaczonych przykładów??!! nie mogę tego pojąc... Sulik jeśli to czytasz to pomóż:) Proszę
doniczka [ thomson ]
A moze mi ktos pomóc w ty ?
Zadanie
W której grupie układu okresowego moga sie znajadowac pierwiastki E, jeżeli tlenek o najwyższej wartościowości tego pierwiastka tworzy z woda kwas:
a) H3EO3
b) H2EO3
E to poszukiwany pierwiastek.
gabcok [ Centurion ]
konfiguracja elektronowa jest banalna - trzeba czytac z ukladu okresowego(najlepiej z podzialem na na bloki energetyczne). czytasz od lewej od gory. na początku masz zawsze blok s; 1s2(2 male u gory), pozniej przechodzisz w dol do drugiego okresu - masz 2s2, liczysz ile pierwiastkow jest w danym okresie w danym bloku i przechodzisz dalej - przez inne bloki - az do pierwiastka, ktorego konfiguracje masz zrobic. wyjatkiem jest blok d tam ta pierwsza liczbe trzeba zawsze obnizyc o 1. Wiem ze to wszystko brzmi metnie, ale nie mam przed soba ukladu;)
KrolewnaFiona [ Centurion ]
Konfiguracja? Toż to banał...
np. azot: w układzie ułozony jest w 2 okresie (rząd) i w 15 grupie (kolumna); ma liczbę atomową 7
liczba atomowa to liczba wszystkich elektronów i protonów
okres informuje o liczbie powłok elektronowych
grupa - o ilości elektronów walencyjnych (grupy 1-11 --> liczba el.wal. zgodna z nr grupy, natomiast grupy 12-18 --> liczba el.wal równa: nr grupy-10)
na podpowłoce s mogą znajdować się 2 elektrony (nie bierzemy pod uwagę stanu wzbudzonego)
na podpowłoce p - 6
na podpowłoce d - 10
[więcej narazie nie jest nam potrzebne]
w takim razie konfiguracja N (azotu) wygląda następująco: 1s^2 2s^2 2p^3
elektrony walencyjne: 2s^2 2p^3
[^ oznacza indeks górny]
KrolewnaFiona [ Centurion ]
aaa.... podpowłoki ułożone są następująco :
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
KrolewnaFiona [ Centurion ]
ad.2)
H3EO3
H jest 1wartościowe
O jest 2wartościowe
E w takim razie utworzy 3 wiązania z tlenem, co oznacza, że musi mieć 3 elektorny niesparowane, czyli może należeć do 15 grupy
KrolewnaFiona [ Centurion ]
H2EO3sytuacja analogiczna
H - 1wartościowe
O - 2wartościowe
E utworzy tym razem 4 wiązania z tlenem, więc teoretycznie powinien to być pierwiastek z grupy 16
Nie daje gwarancji na to, czy rozwiązałam te zadania dobrze. Robiłam je "na gorąco", bez układu.
KrolewnaFiona [ Centurion ]
oczywiście bierzemy pod uwagę sytuację najprostrzą, kiedy pierwiastek E nie tworzy np. wiązań koordynacyjnych
SULIK [ olewam zasady ]
ad 1.
najpierw odczytujesz ilosc elektronow z ukladu okresowego (jest ona rowna liczbei atomowej)
i uzywasz tz. deszcza elektronowego (zamieszczony obrazek)
pamietajac ze na poszczegolnych powlokach meiscie sie:
s - 2 elektrony mac
p - 6 elektronow max
d - 10 lektronow max
f - 14 elektronow max
ad2.
a pytanie podstawoe czy pw pod punktach i i b mam dokladnie to samo E ?
bo jak tak to E ma wartosciowosci 3 i 4 co daje nam:
tyle ze nie znajduje sie na pewno ani w grupach IA, IIA, IIIA, IB, IIB, IIIB
a jezeli sa tor ozne pierwiastki i zalozymy ze to maxymalna wartosciowosc danego pierwiastka, to mzona uznac ze w pkt.a
E to pierwiastek z grupy IIIA lub IIIB... z czym Sc, Y, La i Ac nie tworza kwasow wiec IIIB odpada :), wiec moze to byc tylko grupa Borowcow :)
a w pkt.b
jest to ktorys pierwasetek z grup IVA lub IVB
z czego IVA to weglowce, a IVB nie pamietam niestey (nie mam ukladu okresowego pod reka) - ale raczej tez odpada :)
wiec...
a - grupa IIIA
b - grupa IVA