Zadania z chemii - plz help!

Vistorante [ teh_pwnerer ]

Zadania z chemii - plz help!

Jestem zdesperowany bo z chemii jestem noga. :C plz help me! potrzebuje je na jutro!

do spalenia dwoch objetosci gazu syntezowego wystarcza jedna objetosc tlenu.Gdyby w gazie syntezowym zwiekszyc zawartosc tlenku wegla do 75% kosztem wodoru, wowczas do spalenia dwoch objetoci gazu potrzebna by byla:
a)taka sama objetosc tlenu
b)trzy razy mniejsza objetosc tlenu
c)1,5 rrazy wieksza objetosc tlenu
d)dwukrotnie wieksza objetosc tlenu

zadanie 2
mieszanina gazowa sklada sie z metanu i propanu w stosunku molowym 3:2. 1dm3 tej mieszaniny spalono w tlenie zuzywajac
a)5dm3 tlenu
b)6dm3 tlenu
c)3,2 dm3 tlenu
d)6dm3 tlenu
e)1,4dm3 tlenu

zadanie 3

Mieszanina gazowa zawiera 80% masowych azotu i 20% masowych tleny. Sklad tej mieszaniny w procentach objetosciowych jest nastepujacy:
a)18% tlenu i 82% azotu
b)20% tlenu i 80% azotu
c)32% tlenu i 68% azotu
d)27% tlenu i 73% azotu

rozwiaze ktos te trudne dla mnie zadanka bardzo prosze potrzebuje je na jutro

Bolo_Yeung [ Legionista ]

1.
Dla gazów występujących w zadaniu możemy przyjąć , że objętość gazu jest wprost proporcjonalna do ilości moli tego gazu (czyli są zbliżone właściwościami do gazu doskonałego).


reakcja spalania gazu syntezowego (mieszanina CO i H2)

CO + H2 + O2 --> CO2 + H2O (zakładam, że w gazie syntezowym nie ma dodatków w postaci pary wodnej i CO2 )

tak więc dwa mole gazu (1 mol CO + 1 mol H2) reagują z 1 molem O2.

Jeśli zwiększymy ilość H2 do 75% - wówczas reakcja wygląda następująco

CO + 3H2 + x O2 --> CO + 3H2O.

teraz wystarczy tylko policzyć ilość tlenu w produktach reakcji. Są tam cztery atomy, a wiedząc że ich liczba po obu stronach równania musi być zgodna...

CO + 3H2 + 2O2 --> CO + 3H2O.

objętość gazu syntezowego wynosi (1 mol CO + 3 mole H2 = 4). Objętość tlenu to 2 . Tak więc stosunek objętości gazu syntezowego do tlenu wynosi 4:2 czyli 2:1. Prawdziwa jest więc odpowiedź "a" .


To konkretne zadanie można zresztą rozwiązać prościej - jeśli zauważymy zę spalanie zarówno 2 moli CO jak i 2 moli H2 wymaga 1 mola tlenu. Tak więc spalanie dwóch objętości mieszaniny tych dwóch gazów - niezależnie od wzajemnych proporcji - wymaga jednej objętości tlenu.

2.

równanie reakcji:

3CH4 + 2 C3H8 + xO2 --> 9CO2 + 14H2O
(po lewej stronie równania jest 9 atomów węgla i 28 wodoru, po prawej musi być tyle samo).
(teraz po prawej stronie są 32 atomy tleny, po lewej musi byc tyle samo... więc x = 16)

3CH4 + 2C3H8 + 16O2 --> 9CO2 + 14 H2O

Tak więc na spalenie 3 moli CH4 i 2 moli C3H8 (razem 5 moli) potrzeba 16 moli O2. (a pisałem już że ilość moli jest wprost proporcjonalna do objętości

proporcja wynosi 5: 16 co równe jest 1:3.2 Na spalenie 1 dm3 mieszaniny potrzebne jest więc 3.2 dm3 tlenu.

Odpowiedź C.

3.

masa cząsteczkowa N2 to 28 (2*14).
masa cząsteczkowa O2 to 32 (2*16).

I zasadniczo na sam widok możliwych odpowiedzi możemy powiedzieć że prawdziwa jest "a". 1 mol aztu jest lżejszy od mola tlenu - a zajmuje tą samą objetość. Tak więc proporvja objętośći azot : tlen będzie większa niż masowa (a jedyna większa proporcja w odpoqiedziach do wybrania to 82:18). Udowodnijmy to jednak...

Dzieląc proporcje wagowe przez proporcje mas cząsteczkowych otrzymamy proporcje molowe (a więc i objętościowe)

80 20
--- :---- = 4.571 : 1 .
28 32

teraz wystarczy jedynie przekształcić wynik tak, aby suma obu liczb dawała 100 (a więc pomnożyć obie przez 100 i podzielić przez ich sumę)

Uzyskany wynik to 82:18.
.