PMOURZCIE Z CHEMI

06.11.2003

09:20

[3]

matchaus [ Legend ]

--> Dlaczego nie poszedłeś po całości?

Np. POMURZCIE S HEMJI

:o)

06.11.2003

09:21

[4]

rothon [ Malleus Maleficarum ]

Łoooo matkoooo *smieje sie*

06.11.2003

09:23

[5]

Yaca Killer [ **** ]

*bierze do ręki słownik ortograficzny i rytmicznie uderza nim w głowę oszołomionego analfabety*

06.11.2003

09:25

[6]

piokos [ ]

[sarkazm_mode: on]
matchaus ------> bo zrobiłby błęd ortograficzny.
[sarkazm_mode: off]



*spadł na podłogę i się śmieje tak że aż sąsiad stuka w sufit*

06.11.2003

09:29

[7]

piokos [ ]

ale patrzcie troszkę się poprawił w pierwszym zdaniu. :-DDD


P.S. Nie dołujcie chłopaka bo sobie jeszcze krzywde zrobi.

* dalej się śmieje, ale skrycie ;-)*

JihaaD [ Loża Szyderców ]

Pisalem odpowiedz fachowa i "nie mozna wyswietlic strony" grrrrr.Nie chce mi sie 2-gi raz.

hierofania [ Legionista ]

Nikiel

Nikiel (Ni) ((niccolum)) to metal z X grupy pobocznej. Posiada 14 izotopów z przedziału mas 53-67, z których 5 (58,60,61,62,64) jest trwałych.

Występuje w skorupie ziemskiej w ilościach ok 80ppm w postaci mienerałów garnieryt i pentlandyt.

Odkryty w roku 1751 przez Cronstedta.

Nikiel tworzy szereg związków kompleksowych takich jak niklocen czy fosfiny i karbonylki niklu, które znalazły zastosowanie jako katalizatory wielu reakcji m.in na kompleksach niklu oparte są katalizatory polimeryzacji polietylenu wysokociśnieniowego.

Znaczenie biologiczne: Nikiel jest mikroelementem obecnym w centrach reaktywności wielu enzymów. Jego minimalne, dzienne dobowe spożycie wynosi 0.3 mg.

Nikiel metaliczny jest srebrzystobiałym, połyskującym metalem, trudno korodującym i odpronym na ścieranie. Stosuje go tworzenia połyskujących powłok galwanicznych na powierzchni elementów stalowych. Stopu niklu i miedzi są stosowane do wyrobu monet, sztućców itp. Nikiel jest też dodawany do stali do stopów o podwyższonej odporności na korozję.



Liczba atomowa:28
Masa atomowa: 58.69 u
Konfiguracja elektronowa: Argon + 3d84s2
Wartościowość: od 1 do 6.
Temperatura wrzenia: 3005 K
Punkt topnienia: 1726 K
Elektroujemność: 1.91 (Paulling), 1.75 (Allred)
Potencjał jonizacyjny 4.4 eV

[Ar]3d84s2


Rubid:

Ma jeden trwały izotop - 85Rb i długożyjący izotop b-promieniotwórczy 87Rb. W przyrodzie występuje w dużym rozproszeniu (rozpowszechnienie wag. 0,03%), wyłącznie w postaci związków. Metaliczny otrzymuje się przez elektrolizę stopionych soli lub wodorotlenku, albo przez redukcję wodorotlenku magnezem w atmosferze wodoru. Ze względu na reaktywność metaliczny rubid musi być przechowywany pod warstwą nafty lub w atmosferze gazu obojętnego. Na powietrzu ulega natychmiastowemu zapłonowi. Metaliczny reaguje bardzo gwałtownie z wodą, tworząc wodorotlenek i wydzielając gazowy wodór oraz duże ilości ciepła, dzięki czemu często dochodzi do samozapłonu.

[Kr]5s1

Arsen:

Arsen 33As - pierwiastek chem. z bloku p, grupy 15; półmetal występujący w trzech odmianach alotropowych, z których najtrwalsza to arsen szary (odmiana metaliczna); związki - silnie trujące (As2O3 - arszenik); stosowany jako utwardzający składnik stopów, herbicyd, trutka na gryzonie. W przyrodzie występuje głównie w minerałach: arsenopirycie FeAsS, aurypigmencie As2S3, realgarze As4S4 oraz w arsenkach. Arsen otrzymuje się przez ogrzewanie rud bez dostępu powietrza lub przez redukcję arszeniku węglem.

Najlepiej znane odmiany alotropowe to: arsen szary (krystaliczny, przewodzi prąd, sieć przestrzenna ma strukturę warstwową), arsen żółty (zawiera cząsteczki As4), arsen czarny (bezpostaciowy). Arsen szary ma gęstość 5,72 g/cm3, temp. sublimacji 633οC, para składa się z cząsteczek As4 dysocjujących do As2. W związkach chemicznych arsen występuje na stopniach utlenienia: −3, +3, +5. Z tlenem tworzy As2O3 (arszenik ) i As2O5.

Obecność arsenu można wykryć m.in. dzięki próbie Marsha i próbie Gutzeita. Arsen stosowany był dawniej jako lek. Obecnie wiadomo, że nawet najmniejsza jego dawka grozi powstaniem mnogich odmian raka skóry, a także nowotworów narządów wewnętrznych (wątroby, przełyku, oskrzeli). Związki arsenu znano już w starożytności. Po raz pierwszy został opisany 1250 przez Alberta Wielkiego.


rok odkrycia średniowiecze
liczba atomowa 33
masa atomowa 74,92159
elektroujemność 2,0
wartościowość +3, +5
zawartość w skorupie ziemskiej
(litosfera + atmosfera + hydrosfera) 0,00018%
temperatura topnienia (oC, 36 atmosfer) 814
temperatura wrzenia (oC, p = 1 atm) 613 (sublimuje)
liczba znanych izotopów (w tym trwałe tzn. o okresie półrozpadu ponad 1 mld lat) 24(6)



[Ar]3d 10 4s 2 4p 3

Kadm:

Kadm jest srebrzystobiałym, łatwo kształtowalnym metalem. Odkryty został przez niemieckiego chemika Friedricha Stromeyera (1817 r.) w popiołach powstałych w procesie pozyskiwania cynku (z węglanu cynku).
Podgrzany kadm pali się na powietrzu jasnym płomieniem tworzšc tlenek (CdO).
Kadm i jego zwišzki sš bardzo toksyczne, wykazujš przy tym efekty kumulacyjne, podobne do zwišzków rtęci. W temperaturach bliskich zeru bezwzględnemu pierwiastek ten wykazuje własnoœci nadprzewodzšce.
Nazwa pochodzi od greckiego słowa kadmeia (łac. cadmia), którym nazywano węglan cynku.

Występowanie:
Pierwiastek nie występuje w stanie wolnym. Towarzyszy najczęœciej rudom cynku. Duże złoża kadmu występujš m.in. na Œlšsku.
Zajmuje pod względem występowania w wierzchniej warstwie skorupy ziemskiej (litosfera, hydrosfera, atmosfera) ok. 48 miejsca (procenty wagowe).

Otrzymywanie:
Kadm otrzymuje się z rud cynku. Oba pierwiastki rozdziela się metodš destylacji frakcyjnej lub metodš elektrolizy.

Wykorzystanie:
Odporny chemicznie kadm używany jest w metalurgii jako materiał do pokrywania metali. W stopach obniża temperaturę topnienia. Ze stopów z ołowiem, cynš czy bizmutem wykonane sš m.in. elementy termicznych czujek przeciwpożarowych, czy bezpieczników elektrycznych. Stop kadmu z ołowiem i cynkiem wykorzystuje się jako stop lutowniczy.
Zwišzki kadmu używane sš w fotografice, przy produkcji sztucznych ogni, fluorescencyjnych farb czy w przemyœle szklarskim. Jednš z ważniejszych cech kadmu jest jego wielka zdolnoœć do pochłaniania tzw. wolnych neutronów będšcych podstawš reakcji rozszczepienia jšder uranu w reaktorach. Buduje się z niego elementy kontrolujšce tę reakcję i zabezpieczenia (pręty kadmowe). Siarczan(VI) kadmu wykorzystuje się w ogniwach fotoelektrycznych. Jest także ważnym składnikiem baterii elektrycznych (baterie niklowo-kadmowe, Ni-Cd).
Żółty siarczek kadmu (CdS) to popularny barwnik zwany - żółciš kadmowš.
Innym ważnym barwnikiem jest selenek kadmu (CdSe).


Symbol
Cd

Nazwa polska
Kadm

Nazwa angielska
Cadmium

Nazwa łacińska
Cadmium

Liczba atomowa
48

Masa atomowa
112,411

Stan skupienia
ciało stałe

Rok odkrycia
1817

Konfiguracja elektronowa
[Kr]4d105s2

Promień atomowy [pm]
171

Promień kowalencyjny
148

Powłoki elektronowe
K 2, L 8, M 18, N18, O2

Twardoœć [skala Brinella]
200

Gęstoœć [g/cm3]
8,65

Wytrzymałoœć na rozcišganie [MPa]
64

Moduł Younga [GPa]
62

Typowa wartoœciowoœć
2

Wszystkie wartoœciowoœci
2

Typowe stopnie utlenienia
+2

Ważniejsze stopnie utlenienia
+2

Elektroujemnoœć [skala Paulinga]
1,7

Powinowactwo elektronowe [eV]
<0

Charakter najważniejszego tlenku
zasadowy

Temperatura topnienia [oC]
320,8

Entalpia topnienia [kJ/mol]
6,4

Temperatura wrzenia [oC]
765

Molowa entalpia atomizacji [kJ/mol]
111,9

Współczynnik przewodzenia ciepła [W/(m*K)]
96,9

Molowa pojemno&#156;ć cieplna [J/(mol*K)]
25,98

Entropia molowa [J/(mol*K)]
51,8

Opór elektryczny [ohm*m]
7,4*10-8

Typ przewodzenia
przewodnik

Typ magnetyczny
diamagnetyk

Podatno&#156;ć magnetyczna [E-6 cm^3/mol]
-19,7

Temperatura Curie [oC]
-

Energia jonizacji pierwszego stopnia [eV]
8,9939

Energia jonizacji drugiego stopnia [eV]
16,908

Energia jonizacji trzeciego stopnia [eV]
37,47

Energia jonizacji czwartego stopnia [eV]
-

Zawarto&#156;ć w Ziemi [% wagowe]
-

Zawarto&#156;ć w skorupie ziemskiej [% wagowe]
-

Zawarto&#156;ć w Oceanie [w 1T wody]
-

Zawarto&#156;ć we wszech&#156;wiecie [% wagowe]
-

Zawarto&#156;ć w organizmie człowieka [% wagowe]
-

Znane izotopy
32

Trwałe izotopy
8

Ważniejsze izotopy
106Cd: trwały - 1,2%
108Cd: trwały - 0,9%
109Cd: 462 dni
110Cd: trwały - 12,4%
111Cd: trwały - 12,7%
111mCd: 48,5 min.
112Cd: trwały - 24,1%
113Cd: 9*1015 - 12,3%
113mCd: 14,1 lat
114Cd: trwały - 28,9%
115Cd: 2,2 dni
115mCd: 44,6 dni
116Cd: trwały - 7,6%
117Cd: 2,5 godz.
118Cd: 3,4 godz.


Minerały [nazwy geologiczne]
grenokit CdS
rudy cynku


[Kr]4d105s2

W zadaniu uzgodnij równanie reakcji, oblicz ile to moli i gotowe.

06.11.2003

09:54

[10]

piokos [ ]

hierofania -------> a nie pomógłbyś koledze z języka polskiego. :-))

06.11.2003

10:05

[11]

hierofania [ Legionista ]

piokos <---- nie ma sprawy :)

Moja babka od chemi jest rąbnięta nic z tego nie rozumie a musze to zrobić pomużcie

Nauczycielka z chemii w naszej szkole zadała nam zadanie domowe. Niestety problem jest na tyle skomplikowany, że nie mogę sobie z nim sam poradzić. Proszę, pomóżcie!!!

opisz budowę oraz konfiguracje elektronowa atomów a nastepnie pierwiastków
28Ni , 37Rb , 33As , 48CD

(Nie wiem, czy temat zadania jest źle przepisany, czy pani uczycielka żyje po prostu w innym świecie. A może jej również trzeba udzielić korepetycji z języka polskiego)


W reakcji siarki z żelazem otrzymano 200g siarczku żelaza(III) (fe2so3)

oblicz ile uzyto siarki a ile żelaza oraz w jakim stosunku wagowym łączy sie żelazo z siarką

opisz jak zmieniaja się włąściwości pierwiastków w grupie

z góry cieki za pomoc

Z góry dziękuję za Waszą pomoc.