Zadanie z chemii

$erek47 [ Veteran Gear ]

up

mortenpl [ Centurion ]

Ile moli? Tyle, żeby wyszła poprawna odpowiedź i żeby wszystko miało sens.

Cienki Bolek 123 [ Legionista ]

O k**** ale trudne.

SULIK [ olewam zasady ]

Ile moli tlenu potrzeba do utlenienia 11,2g tlenku węgla (CO) do dwutlenku węgla (CO2)?

Najpierw piszesz równanie reakcji tego utleniania:
O2 + 2CO -> 2CO2

jak widać potrzeba 1 mola O2, do utlenienia 2 moli CO, więc trzeba teraz zadane masy przeliczyć na mole

Masa molowa CO = 12 + 16 = 28 g/mol

11,2 g CO odpowiada x molom CO
28 g CO odpowiada 1 molowi CO
x = 1*11,2/28 = 0,4 mola


Czyli teraz szybka proporcja:
1 mol O2 reaguje z 2 molami CO
y moli O2 reaguje z 0,4 mola CO
y = 0,4*1/2 = 0,2

Odpowiedź: Aby utlenić 11.2 g CO do CO2, należy użyć 0,2 mola O2

$erek47 [ Veteran Gear ]

Najpierw piszesz równanie reakcji tego utleniania:
O2 + 2CO -> 2CO2

Jeszcze tylko powiedz dlaczego jest 2CO i jestem wniebowzięty

SULIK [ olewam zasady ]

$erek47 - łatwiej będzie mi wytłumaczyc jeśli napisał byś jak uważasz, że powinno być :)


// edit

Ale po kolei

masz "CO" i musisz z niego zrobić "CO2", wiec brakuje Ci "O".
Tlen podobnie jak azot i kilka innych pierwiastków (Br, Cl, I) występuje w postaci dwuatomowej (trzeba zapamiętać które mają taką właściwość), więc tlen nie może być w reakcji jako "O", a jako "O2" (dwójka oczywiście jest w tzw. indeksie dolnym).

Więc masz teraz taką sytuację:
O2 + CO -> CO2
i masz za dużo tlenów po lewej stronie równania reakcji

więc zwiększasz ilość tlenów po prawej:
O2 + CO -> 2CO2
i teraz brakuje Ci po lewej jednego O i jednego C, czyli trzeba zwiększyć
O2 + 2CO -> 2CO2
i już :)

W skrócie reakcja musi być zbilansowana, tzn. ilość atomów danego pierwiastka musi być przed reakcją (lewa strona równania) równa ilości atomów tego pierwiastka po zajściu reakcji (prawa strona reakcji).

Jeśli jest coś nie jasne warto powtórzyć sobie definicję: pierwiastek, atom, cząsteczka, związek chemiczny.

$erek47 [ Veteran Gear ]

Bo napisałeś
O2 + 2CO -> 2CO2
Ja nie twierdzę, że źle, ale dlaczego nie może być tak
O2 + CO ->CO2

EDIT
Aaaa, już wszystko jasne

SULIK [ olewam zasady ]

czyli dobrze przypuszczałem ;)
wyżej w edycie masz rozwiązanie, w skrócie reakcje muszą być bilansowane :)

Jak jeszcze tego nie łapałem za dobrze i nie wiedziałem czego mi brakuje to np. robiłem tak: pisałem na kartce reakcję, a pod nią wpisywałem symbol danego atomu a obok ilość wystąpień po lewej i prawej stronie reakcji i kombinowałem czym można zastąpić braki, np. tak:

O2 + CO -> CO2

L = O: 3 -> O: 2 = P
L = C: 1 -> C: 1 =P
Więc jak widać przy O lewa strona nie równa się prawej i trzeba to zmienić, za pomocą substancji które biorą udział w tej reakcji