--> Archiwum Forum
SzymX_09 [ Mr. Irony ]
Chemia - pomoc.
Zadanie:
Oblicz objetosc 2 moli wody w temp 277 K i pod cisnieniem 1013hPa.
Potrzebuję, żeby ktoś mi to obliczył i wytlumaczył przy okazji ;)
Dziękuję za pomoc.
Łysol 88 [ Centurion ]
masz rozszerzoną, że tak spytam?
SzymX_09 [ Mr. Irony ]
Tak.
KoSmIt [ Like No Other ]
pV=nRT i jedziesz
p-ciśnienie
v-objętość
n-liczba moli
R- stała gazowa
T temperatura
Nie obliczajcie mu, jak ma rozszerzoną, to niech sam pomyśli. :)
SzymX_09 [ Mr. Irony ]
Tak naprawdę, to ja jestem z gimnazjum. ;) Koleżanka prosiła mnie, żebym podesłał bratu i żeby on wytłumaczył, a brata nie ma obecnie. Więc liczyłem na GOLa ;)
KoSmIt [ Like No Other ]
No i chcesz się koleżance przypodobać? No to nie mogę miłości na drodze stawać.
V=nRT/p
V=2*8,31*277/101300
V=0,04545
Nie pamiętam tylko w jakich jednostach powinno wyjść, chyba w m^3 albo dm^3
49er [ Centurion ]
rownanie pV=nRT jest sluszne tylko dla gazow
jesli to woda ciekla to w temperaturze 4*C (277K) i cisnieniu normalnym (1013hPa) jej gestosc wynosi 1 g/cm^3 i z tego liczysz objetosc
2 mole =36g => 36cm^3
a jesli to para wodna to 2 mole to z rownania V=nRT/p V=0,0454m^3=45.4dm^3
lub inaczej, wiedzac ze jeden mol gazu doskonałego w warunkach normalnych ma objetosc 22,7dm^3 (to powinienes wiedziec) mnozysz to razy dwa i wychodzi