Chemia, zadanie- prośba o pomoc. Nie ogarniam, nie lubię a mam rozszerzo...

30.11.2010

18:12

[1]

Roycewicz [ Pretorianin ]

Chemia, zadanie- prośba o pomoc. Nie ogarniam, nie lubię a mam rozszerzo...

8.44
W 6 dm3 roztworu znajduje się 234 g siarczku sodu (Na2S). Obliczyc stężenie molowe roztworu.

8.45
Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 234 g siarczku sodu (Na2S) w 6 dm3 wody, jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 1,04 g?cm3.

8.50
Obl. stężenie molowe nadtlenku wodoru w tzw. wodzie utlenionej, wiedząć, że 100 cm3 roztworu zawiera 4,05 g wodorotlenku wodou

30.11.2010

18:26

[2]

Roycewicz [ Pretorianin ]

Może ktoś się skusi? (licze na ciebie mateuszku)

30.11.2010

21:30

[6]

SULIK [ olewam zasady ]

8,44
definicja stężenia molowego:
ilość moli na 1 dm3 roztworu

Więc pierwszym punktem programu jest obliczenie ile moli to te 234 g Na2S

1 mol Na2S - 23*2+32 = 26+32 = 58 g

234 / 58 = 4,03 mola

Teraz należy przeliczyć tą ilość na 1 dm3
w 6 dm3 znajduje się 4,03 mola Na2S
w 1 dm3 znajduje się x moli Na2S
x = 4,03*1/6 = 0,67 mol/dm3

albo w drugą stronę
234 / 6 = 39
39 / 58 = 0,67 mol/dm3

8,45
to samo co 8,44, ale prawdopodobnie pomyliłeś się w przepisywaniu i chodziło o Cp

wtedy:
m r-ru = 6 * 1,04 = 6,24 kg

Cp = (ms/m r-ru ) * 100% = (234 / 6240) *100% = 3,75 %

8,50
wodorotlenku wodu ? - ehhhh

100 cm3 zawiera 4,05 g H2O2
1000 cm3 zawiera 40,5 g H2O2

M H2O2 = 2*1 + 2*16 = 2+32=34 g/mol

1 mol H2O2 - 34 g
x mol H2O2 - 40,5 g
x = 40,5*1/34 = 1,19 mol/dm3

Kolejnym razem proponuję:
- przepisywać i czytać dokładnie zadania,
- zajrzeć do książki lub chociaż wikipedii i wpisać takie rzeczy jak: stężenie molowe, stężenie procentowe i są tam gotowe wzory pod które trzeba poddać dane,
- ostatecznie trzeba znać jeszcze definicję gęstości (czyli masa/objętość)