--> Archiwum Forum
Dycu [ zbanowany QQuel ]
Niewielki chemiczny problem - pH : )
No cóż, aż dziw, ale potrzebuję waszej pomocy z chemii : )
Na necie niczego nie znalazłem, a z tego co znalazłem nie jestem w stanie sam tego wykombinować : )
Wyobraźmy sobie sytuację że mamy dwa roztwory substancji (O takim samym stężeniu) o pH kolejno 1 i 13. Dodajemy Je do siebie w stosunku 1:1.
W jaki sposób wyliczyć pH powstałego roztworu?
PS: Za wszelkie mylne odpowiedzi o średniej arytmetycznej z góry dziękuję, byłbym jednak wdzięczny jakby ktoś mi prosto wytłumaczyć w jaki sposób z ilości jonów H+ i OH- jesteśmy w stanie wyliczyć końcowe pH : ) Z góry dzięki : )
Wo_Ja_Ann [ Addicted to Soccer ]
Wydaje mi sie, ze zalezy to od substancji, ale moge sie mylic. Jesli stosunek stechiometryczny bedzie 1:1 to sie zobojetni, jesli nie, to zobaczysz, jakie jony zostana w roztworze i ile ich zostanie i wedlug tego liczysz pH... Tak mi sie wydaje przynajmniej.
Lolter [ African Herbman ]
Ja bym obliczył średnią. Tylko, że na chemii głównie śpie także nie mam pojęcia.
Łyczek [ Legend ]
Jesli stosunek stechiometryczny bedzie 1:1 to sie zobojetni
Bardzo to mało prawdopodobne :> Jeżeli pH jest równe 13 to nie zoobojętni się całkowicie.
Wo_Ja_Ann [ Addicted to Soccer ]
A moze i racja :D Sorry. Morał na dzisiaj: "Właśnie wróciłeś z treningu - nie pisz." :D
Dycu [ zbanowany QQuel ]
Właśnie o to chodzi że nie zobojętni się całkowicie - jak mnie pamięć nie myli pH końcowe będzie w granicach 6,5. Powtarzam, że zdaję sobie sprawę że nie polega to na liczeniu średniej, nie zależy też - jak mnie pamięć nie myli - od substancji.
Powinien istnieć sposób na wyliczenie tego z ilości jonów H+,oraz OH-, tylko nie wiem jaki : )
Dycu [ zbanowany QQuel ]
Taki mały wieczorny łup : )
Dycu [ zbanowany QQuel ]
No i łup poranny, może jacyś maturzyści tegoroczni wstali już i wspomogą wiedzą : )?
Dycu [ zbanowany QQuel ]
Chlip, chlip : )?
Dycu [ zbanowany QQuel ]
Pozostaje zrobić popołudniowego łupa : )